X
تبلیغات
جدول های تناوبی
 

جدول تناوبی عناصر در اندروید Periodic Table

ویژگی های این نرم افزار کاربردی:

- اطلاعات بسیار جامع از همه عناصر با انتخاب هر عنصر از جمله دمای جوش تا میزان رسانایی آن عنصر - امکان خود آزمایی در مورد اطلاعات و حتی عدد اتمی عناصر
- امکان جستجوی تخصصی در عناصر

دانلود با لینک مستقیم

حجم فایل : 1.5 مگابایت

منبع : اندرویدکده.کام

+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |

مقدمه

چند میلیارد سال پیش با انفجار بزرگ (BIG BANG) جهان بوجود آمد. جهانی که در ابتدا بسیار داغ بود (107K) اجازه به هم پیوستن ذرات اتم و ایجاد اتمها را نمی داد اما کم کم اتمهای اولیه که بیشتر شامل هیدروژن (89%) و هلیم (11%) بودند تشکیل شدند که با سرد شدن تدریجی دمای جهان و به هم پیوستن این اتمها به هم و ایجاد سحابی ها و ستاره ها این اتمها در واکنشهای هم جوشی با آزاد کردن مقادیر بسیار زیادی انرژی به عناصر سنگین تر تبدیل شدند.

از چند قرن پیش که کم کم بشر عناصر را شناخت و تعداد عناصر شناسایی شده افزایش یافت نیاز به طبقه بندی آنها احساس گردید به طوری که در ابتدا عناصر را به دو دسته فلزات و نافلزات تقسیم بندی نمودند و بعد بر اساس ترکیباتی که تشکیل می دادند آنها را تقسیم بندی کردند.

دانشمندان زیادی در دو قرن اخیر جدول های طبقه بندب عنصرها را به شکل های مختلف ارائه داده اند اما در بین آنها کار دانشمندی روسی به نام دیمتری مندلیف اعتبار و شهرت زیادی پیدا کرده طوری که هم اکنون نیز جدول تناوبی اصلاح شده ی مندلیف در کتب درسی مورد مطالعه قرار می گیرد

مندلیف چگونه جدول تناوبی عنصرها را تنظیم کرد؟

در سال 1869 که دیمیتری مندلیف روی طبقه بندی بهتر عنصرها تحقیق می کرد فقط ۶۳ عنصر شناخته شده بود او ۶۳ کارت تهیه کرد و روی هر کارت علاوه بر نام عنصر برخی خواص شناخته شده ی آن عنصر را نوشت مثل دمای ذوب و جوش و جرم اتمی و ... بعد این کارت ها را به ترتیب افزایش ویژگی های مختلف کنار هم قرار میداد مثلا یکبار به ترتیب افزایش دمای ذوب و بار دیگر به تریب افزایش ویژگی دیگر . وقتی مندلیف عنصرها را به ترتیب افزایش جرم اتمی کنار هم به صورت یک ردیف ۶۳ تایی چید به نکته جالبی بر خورد او دید که ویژگی های نوشته شده روی کارت ها ۸ تا ۸ تا تکرار می شود یعنی ویژگی های روی کارت اول مشابه کارت نهم و هفدهم و ... و کارت دوم مشابه کارت دهم و هجدهم و ... است. کار جالبی که مندلیف انجام داد این بود که ضمن رعایت افزایش تدریجی جرم اتمی عنصرها کارت هایی که ویژگی های مشابهب داشتند را زیر هم در یک ستون قرار داد تا چیزی شبیه یک جدول درست شود به نحوی که عنصرها به ترتیب افزایش جرم اتمی کنار هم قرار گرفته اند و عنصرهای یک ستون نیز خواص مشابهی دارند. این اساس کار مندلیف برای تنظیم جدول تناوبی بود.

در جدول تناوبی مندلیف فقط ۶۳ عنصر قرار داشت بنابراین بدیهی است که انتظار داشته باشیم برخی از جاهای جدول او نسبت به جدول امروزی خالی باشد در واقع مندلیف برای نظم دادن به جدول خود مجبور بود برخی از خانه های جدول را خالی نگه دارد تا عنصر هاي مشايه زير هم قرار گيرند او تصور مي كرد اين جاهاي خالي مربوط به عنصرهايي است كه هنوز كشف نشده اند و حتي توانست براي آنها برخي خواصشان را پيش بيني كند چون بايد خواصي بينابين عنصر بالاتر و پايين تر از خود در يك ستون داشته باشد.  او همچنین از روی این جدول توانست وجود بعضی از عناصر را که تا آنروز کشف نشده بود حدس بزند و همين امر و پيش بيني هاي او كه درست از آب در مي آمد سبب شهرت زياد او نسبت به ساير دانشمندان هم دوره اش گرديد

جدول تناوبی امروزی

در جدول تناوبی که امروزه ما می بینیم ساختار کلی همان است که در جدول مندلف وجود داشت اما عناصر بجای جرم اتمی بر اساس عدد اتمی در جدول قرار می گیرند. البته با اين تصحيح جاي عنصرها عوض نمي شود

ردیفهای افقی جدول را تناوب، و ردیفهای عمودی آن را گروه می نامند و عناصر بر اساس اربیتالی از آنها که آخرین الکترون اتم در آن جا گرفته است به چهار بلوک s,p,d و f طبقه بندی می شوند. عناصر دو بلوک s و p عناصر اصلی، عناصر بلوک d عناصر واسطه و عناصر بلوک f لانتانیدها و اکتینیدها می باشند. شماره گذاری گروهها از یک تا 18 و شماره گذاری تناوب ها از یک تا 7 می باشد.

 

چگونه از جدول تناوبی استفاده نمائیم؟

یک جدول تناوبی می تواند شامل اطلاعات متفاوت و متنوعی باشد که بسته به نوع کاربردی که از آن متصور است طراحی می شود، در یک جدول معمولی می توان علامت اختصاری عناصر، عدد اتمی و جرم اتمی آنها را یافت. همچنین از روی گروهی که آن عنصر به آن وابسته است خصوصیات شیمیایی آنرا حدس زد.

مثلا در گروه 1 که فلزات قلیایی جای دارند عناصر وابسته به آن فلزاتی هستند به شدت واکنش پذیر که در طبیعت بطور خالص یافت نمی شوند و برای تهیه آنه معمولا از روشهای مشکل الکترولیز استفاده میشود که در این روشها ممکن است از نمک هالوژن مذاب آنها استفاده کنند. این فلزات با آب به شدت واکنش پذیرند و تعدادی از آنها در واکنش با آب تولید مقادیر زیادی حرارت و گاز هیدروژن میکنند که گاز تولید شده در اثر حرارت آتش میگیرد و واکنش با شعله همراه خواهد بود.

همانطور که می بینید یک گروهبندی ساده خواص بسیار زیادی از مواد را در اختیار ما قرار داد.

در بعضی جدولهای تناوبی نام انگلیسی عنصر مورد نظر و (یا) آرایش الکترونی عنصر آن نیز نمایش داده شده است. بعضی از آنها شامل نیمه عمر عناصر رادیو اکتیو هستند، بعضی ممکن است شکل بلوری نقطه ذوب و جوش و خواص دیگر فیزیکی عنصر را به همراه داشته باشند.

 

+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |

 

جدول های تناوبی کلیک کردنی


بهترین جدول تناوبی مصور با امکان نمایش سه بعدی و کلیپ هایی از عناصر 


جدول تناوبي با اطلاعات كامل براي عنصرها

جدولي زيبا و مصور از عنصرها

جدول تناوبی دایره ای

جدول تناوبی حلزونی

جدول تناوبی با تصاویر کاشفان عنصرها
جدول تناوبي
جدول تناوبي با اطلاعات خوب

جدولی با امکان مشاهده برخی از خواص به صورت لیستی برای همه عنصرها

جدول تناوبی شامل خواص فیزیکی عنصرها و اثرات آنها بر محیط و انسان

جدول تناوبی با توضیحات مختلف در مورد هر عنصر مشاهده سایت همچنین می توانید کل سایت را در قالب یک فایل pdf دانلود کنید

یک جدول تناوبی کامل با توضیح در مورد عنصرها و تصویری از آنها


جدول تناوبی فارسی ویکی پدیا با اطلاعات زیادی در مورد عنصرها


جد
ول تناوبی در شکل های مختلف با همه نوع اطلاعات عددی از عنصرها

یک جدول تناوبی جمع و جور با داده های ضروری برای عنصرها

جدول تناوبي با داده هاي NMR براي ايزوتوپ هاي عنصرها

يك جدول تناوبي داراي اطلاعاتي از مهمترين تركيبهاي هر عنصر

جدول تناوبي با نمايش توزيع فراواني ايزوتوپهاي طبيعي عنصرها

جدول تناوبي با داده هاي X-Ray براي عنصرها

جدول تناوبی با اطلاعاتی زیاد از عنصرها و امکان لیست کردن آنها به ترتیب خاصیت مورد نظر

جدول تناوبی فارسی سایت رشد با اطلاعات زیاد

 

پوستر های جدول تناوبی

جدول سازمان آیوپاک (دانلودpdf)

یک پوستر ساده و بزرگ

جدول تناوبی دایره ای

جدول تناوبی پله ای

جدول تناوبي با طرحي ديگر

جدولي با طرح حلزوني

یک جدول تناوبی با طرح دایره ای

دانلود فایلد pdf جدول تناوبی با اطلاعاتی از عنصر ها

جدول تناوبی دایره ای

فايل word جدول تناوبي

دانلود پستر رنگی و سیاه و سفید این جدول تناوبی

یک پوستر ساده از جدول تناوبی

 

 

 


فلش هاي جدول تناوبي


جدول تناوبي عناصر تصويري 

جدول تناوبي به صورت فلش با قابليت هاي آموزشي

یک جدول تناوبی نسبتا ساده یه صورت فلش

جدول تناوبی به چند رنگ مختلف با اطلاعاتی مختصر از عنصرها و آموزش گروه ها 

یک جدول تناوبی زیبا به صورت فلش با قابلیت رسم نمودار از خواص عناصر و آموزش آنها

جدول تناوبی فلش دارای اطلاعات عددی و توصیفی از عنصرعا

جدول تناوبی فلش با امکان بررسی خواص عنصرها به صورت نموداری و آموزش آرایش الکترونی عناصر


جدول تناوبی فلش با جلوه های ویژه و قابلیت های زیاد به صورت فلش


یک جدول تناوبی دیگر به صورت فلش

جدول تناوبی فلش با اطلاعات عددی و توصیفی از عنصرها


این هم یک جدول تناوبی فلش نسبتا ساده

 

نرم افزارهای جدول تناوبی


نرم افزاری از جدول تناوبی فایل zip  (۹۲۱k)

دانلود فایل zip این جدول تناوبی  (۱۲۴k)

جدول تناوبی با داده های کامل از عنصرها و نمودارهای خواص عناصر

برنامه جدول تناوبی در چند حالت مختلف همراه با آموزش موازنه واکنش (۱M)

برنامه ای ساده با اطلاعات طیفی و ایزوتوپی و بلوری و... از عنصرها (۲۸۵k)

نرم افزاری ساده از جدول تناوبیی (۴۶k) 


جدول تناوبی برای موبایل ها
سايز: 18.4k

 

سایر موارد

 
فهرست مهمترین سایت های اینترنت به صورت جدول تناوبی

 

مقالات جدول تناوبی(انگلیسی)

تاریخچه توسعه جدول تناوبی
انواع جدول های تناوبی از قدیم تا کنون

تاریخچه شکل گیری جدول تناوبی به طور خلاصه
+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |
وبلاگي براي شيمي دبيرستان hc.blogfa.com
+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |
روند تغییر ویژگی های تناوبی عناصر

شعاع كووالانسي
نصف فاصله هسته ها در يك مولكول دو اتمي جور هسته را شعاع كووالانسي مي گويند
بطور كلي شعاع كووالانسي در جدول تنابي از چپ به راست كاهش و از بالا يه پايين افزايش مي يابد علت اينست كه در يك تناوب از چپ به راست كه مي رويم تعداد لايه هاي الكتروني ثابت است ولي بار مثبت هسته افزايش مي يابد در نتيجه الكترون هاي بيروني را بيشتر به سوي خود كشيده و اتم كوچكتر مي شود


در يك گروه از بالا به پايين از يك طرف تعداد لايه هاي الكتروني افزايش يافته پس بايد اتم بزرگتر شود و از طرف ديگر بار مثبت هسته افزايش مي يابد پس بايد اتم كوچكتر شود به نظر مي رسد اين دو عامل بايد اثر يكديگر را خنثي كنند ولي تاثير زياد شدن تعداد لايه هاي الكتروني خيلي بيشتر است

 انرژي نخستين يونش

مقدار انرژي لازم براي جدا كردن سست ترين الكترون از اتم در حالت گازي شكل و تبديل آن به يون يك بار مثبت گازي شكل را به ازاي يك مول انرژي نخستين يونش مي گويند

انرژي نحستين يونش در هر تناوب از چپ به راست با افزايش عدد اتمي افزايش مي يابد ولي عناصر
گروه هاي دوم و پانزدهم در اين مورد رفتاري غير عادي دارند يعني انرژي نخستين يونش آنها از عنصر قبل و بعد از خودشان بيشتر است علت اين امر به پايداري آرايش الكتروني لايه ظرفيت اين عنصر ها ربط پيدا مي كند كه به ترتيب آرايش پر و آرايپ نيمه پر دارند
در يك گروه از بالا يه پايين انرژي نخستين يونش به طور منظم كاهش پيدا مي كند

  الكترونگاتيوي

تمايل اتم ها براي جذب جفت الكترون پيوندي به سوي خود را الكترونگاتيوي مي گويند
در جدول تناوبي از چپ به راست الكترونگانيوي افزايش و از بالا به پايين الكترونگاتيوي كاهش پيدا مي كند چون بين الكترونگاتيوي و شعاع كووالانسي رابطه عكس وجود دارد

براي مقايسه الكترونگاتيوي دو عنصر كافيست فاصله تقريبي آنها را تا الكترونگاتيوترين عنصر يعني فلوئور بررسي كنيم هرچه عنصرها به فلوئور نزديكتر باشند الكترونگاتيوي بيشتري دارند

+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |

تاريخچه:

مندلیف و لوتار میر در مورد خواص عنصرها و ارتباط آنها بررسی های دقیق تری انجام دادند و در سال 1869ميلادي به این نتیجه رسیدند که خواص عنصرها تابعی تناوبی از جرم انهاست.به این معنا که اگر عنصرها را به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شوند نوعی تناوب در آنها آشکار می گردد و پس از تعداد معینی از عنصرها، عنصرهایی با خواص مشابه خواص پیشین تکرار می شوند .

مندلیف در سال 1869 بر پایه ی قانون تناوب جدولی از 63عنصر شناخته شده ی زمان خود منتشر کرد .در فاصله ی بین سالهای 1869 تا 1871م مندلیف هم مانند لوتار میر با بررسی خواص عنصرها و ترکیب های آنها متوجه شد که تغییرهای خواص شیمیایی عنصرها مانند خواص فیزیکی آنها نسبت به جرم اتمی روند تناوبی دارد.از این رو جدول جدیدی در 8 ستون و12سطر تنظیم کرد.او با توجه به نارسایی های جدول نیو لندز ولوتار میر و حتی جدول قبلی خود جدولی تقریبا بدون نقص ارایه داد که فراگیر و ماندنی شد.

شاهکارهای مندلیف در ساخت شهرک عناصر :

روابط همسایگی:دانشمندان پیش از مندلیف در طبقه بندی عناصر هر یک را جداگانه و بدون وابستگی به سایر عناصر در نظر می گرفتند.اما مندلیف خاصیتی را کشف کرد که روابط بین عنصرها را به درستی نشان می داد و آن را پایه تنظیم عناصر قرار داد. او برخی از عناصر را دوباره بررسی کرد تا هر نوع ایرادی را که به نادرست بودن جرم اتمی از بین ببرد. در برخی موارد به حکم ضرورت اصل تشابه خواص در گروهها را بر قاعده افزایش جرم اتمی مقدم شمرد.
واحدهای خالی: در برخی موارد در جدول جای خالی منظور کردیعنی هر جا که بر حسب افزایش جرم اتمی عناصر باید در زیر عنصر دیگری جای می گرفت که در خواص به ان شباهتی نداشت ان مکان را خالی می گذاشتو ان عنصر را در جایی که تشابه خواص رعایت میشد جای داد.این خود به پیش بینی تعدادی ا زعنصرهای ناشناخته منتهی شد.
.
استقبال از ساکنان بعدی:مندلیف با توجه به موقعیت عنصرهای کشف نشده و با بهره گیری از طبقه بندی دوبرایزتوانستخواص انها را پیش بینی کند.برای نمونه مندلیف در جدولی که در سال 1869 تنظیم کرده بودمس و نقره وطلا را مانند فلزی قلیایی در ستون نخست جا داده بود اما کمی بعد عناصر این ستون را به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم کرد.سپس دوره های نخست و دوم و سوم هر یک شامل یک سطر و هر یک از دوره های چهارم به بعد شامل دو سطر شده وبه ترتیب از دوره های چهارم به بعد دو خانه اول وشش خانه اخر از سطر دوم مربوط به عناصر اصلی ان دوره و هشت خانه باقی مانده ی سطر اول و دو خانه اول سطر دوم مربوط به عناصر فرعی بود

ساخت واحد مسکونی هشتم:مندلیف با توجه به این که عناصر آهن و کبالت و نیکل و روتینیم و رودیم و پالادیم و اسمیم و ایریدیم و پلاتین خواص نسبتا مشابهي با یکدیگر دارند این عناصر را در سه ردیف سه تایی و در ستون جداگانه ای جای دادو به جدول پیشین خود گروه هشتم را هم افزود. در آن زمان گازهای نجیب شناخته نشده بود از این رو در متن جدول اصلی مندلیف جایی برای این عناصر پیش بینی نشد. پس از ان رامسی و رایله در سال 1894 گاز آرگون را کشف کردند و تا سا ل 1908 م گازهای نجیب دیگر کشف شد و ظرفیت شیمیایی آنها صفر در نظر گرفته شدو به گازهای بی اثر شهرت یافتند.

آسانسور مندلیفبه سوی آسمان شیمی :جدول مندلیف در تنظیم و پایدار کردن جرم اتمی بسیاری از موارد مندلیف نادرست بودن جرم اتمی برخی از عناصر را ثابت و برخی دیگر را درست کرد .جدول تناوبی نه تنها به کشف عنصرهای ناشناخته کمک کرد بلکه در گسترش و کامل کردن نظریه ی اتمی نقش بزرگی بر عهده داشت و سبب آسان شدن بررسی عناصر و ترکیب های انها شد.

مجتمع نیمه تمام: جدول تناوبی با نارسایی هایی همراه بود که عبارتند از :
1- جای هیدروژن در جدول بطور دقیق مشخص نبود .گاهی آن را بالا ی گروه فلزهای قلیایی و گاهی بالای گروه های گروه هالوژن ها جا میداد.
2- در نیکل و کبالت که جرم اتمی نزدیک به هم دارند خواص شیمیایی متفاوت است و با پایه قانون تناوبی ناسازگاری دارد.
3- کبالت را پیش از نیکل و همچنین تلور را پیش از ید جای داد که با ترتیب صعودی جرم اتمی هم خوانی نداشت .با پیش رفت پژوهش ها و با کشف پرتوایکس و عنصرهاو بررسی دقیق طیف انها عدد اتمی کشف و اشکار شد و عناصر بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب و نار سایی های جزیی موجود در جدول مندلیف از بین رفت .زیرا تغییرات خواص عناصر نسبت به عدد اتمی از نظم بیشتری برخوردارست تا جرم اتمی آنها .
4- سال پس از نشر جدول مندلیف بوابو در ات به روش طیف نگاری اکا آلومینیوم را کشف کرد و گالیم نامید و 4 سال بعد نیلسون اکا بور را کشف کرد و اسکاندیم نامید و هفت سال بعد ونیکلر هم اکا سیلسیم را از راه تجربه طیفی کشف کرد و ان را ژرمانیم نامید.

تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول:

1- تغییرات شعاع اتمی :در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر می گردد.
2- تغییرات شعاع یونی :شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است.به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است.
3- تغییرات انرژی یونش: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش
می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد.
4- تغییرات الکترون خواهی :در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترونخواهی افزایش می یابدودر هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود .
5- تغییرات الکترونگاتیوی:در هر دوره به علت افزایش نسبتا زیا د شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر کم میشود و در هر دوره به علت کاهش شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد .
6- تغییرتعدادالکترونهای لایه ظرفیتوعدد اکسایش:در هر دوره از عنصری به عنصر دیگریک واحد به تعداد الکترون ها ی ظرفیت افزوده میشود و تعداد این الکترونها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند.
7- تغییرات پتانسیل الکترودی :در ازای هردوره با افزایش عدد اتمی توانایی کاهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی انها افزایش می یابد .از این روفلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارندخاصیت کاهندگی ونا فلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارندتوانایی اکسید کنندگی دارند.در موردعناصر یک گروه توانایی اکسید –کنندگی با افزایش عدد اتمی وپتانسیل کاهش می یابد.
8- تغییرات توانایی بازی هیدروکسید:توانایی بازی هیدروکسیدعناصر در گروهها ازبالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است.
9- تغییرات دما وذوب یا جو ش:در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طورتناوبی تغییر می کند ولی این روندمنظم نیست و در موردعناصرگروهها نیز روندواحدی وجود ندارد

* مجتمع:جدول - واحدمسکونی:گروه - ساکنان:عناصر

منبع: www.jumptochem.com

+ نوشته شده توسط مجید معین السادات در و ساعت |